氫氧化鈣的溶解度可以表示氫其在水中溶解的程度，一般來(lái)說(shuō)，在不同 情況和因素的影響下，物質(zhì)的溶解度是不一樣的，這些我們?cè)谖锢砩蠈W(xué)過(guò)，并且這也可以運(yùn)用到我們的實(shí)際生產(chǎn)中。那么，大家知道影響氫氧化鈣溶解度的因素有哪些嗎？

　一、溫度的影響

　　氫氧化鈣的溶解度隨溫度的增加而減小，是因?yàn)槔锩娓魑⑿×Ｗ拥碾婋x等化學(xué)上發(fā)生了相應(yīng)的變化，因此給氫氧化鈣的飽和溶液升溫時(shí)，會(huì)有晶體析出，溶液中的溶質(zhì)減少，從而溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。當(dāng)向氫氧化鈣飽和溶液中加生石灰時(shí)，生石灰就和飽和溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，從而使飽和溶液中的溶劑減少，原來(lái)溶解在這部分溶劑中的溶質(zhì)也會(huì)結(jié)晶析出，因此溶液中的溶質(zhì)減少。氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無(wú)水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o(wú)水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。

　二、溶劑性質(zhì)的影響

　　溶劑的性質(zhì)也大大影響著溶質(zhì)的溶解度，我們常說(shuō)的“相似相溶原理”就體現(xiàn)了這點(diǎn)，水是極性溶劑，因此氯化氫，硫酸鈉等性物質(zhì)在水中溶解度大，而四氯化碳，碘等非性物質(zhì)在水中溶解度就很小。NaCl在含有HCl的水中溶解度減小，這是由于氯化鈉溶液存在下列平衡NaCl=Na++Cl-，向飽和食鹽水中通入氯化氫，由于氯化氫易溶于水，在水中完電離，使溶液中氯離子含量增加，平衡向左（析出氯化鈉）移動(dòng)，從而降低氯化鈉溶解度，這叫做同離子應(yīng)。

　三、干擾物質(zhì)的影響

　　干擾物質(zhì)會(huì)使氫氧化鈣物質(zhì)的溶解度變小，溶解速度變慢。干擾物質(zhì)對(duì)溶解度的影響，這里舉兩個(gè)例子，PbSO4在KNO3溶液中的溶解度，比它在純水中的溶解度大，這是因?yàn)榧尤氩缓嗤x子的強(qiáng)電解質(zhì)PbSO4沉淀表面碰撞的次數(shù)減小，使沉淀過(guò)程速度變慢，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，故難溶物質(zhì)溶解度增加，這就叫做鹽應(yīng)。

　　以上就是關(guān)于影響氫氧化鈣溶解度的因素有哪些的解答，希望能對(duì)大家有所幫助。大家就可以根據(jù)這些原理用氫氧化鈣來(lái)幫助進(jìn)行相應(yīng)的生產(chǎn)活動(dòng)，以達(dá)到理想的使用效果。