氫氧化鈣用途異常的廣泛，溶解度是其重要屬性之一，溶解度可以表示氫氧化鈣在水中溶解的程度，一般來說，不同溫度下，溶解度是不一樣的，一般能夠影響其溶解度的因素主要是溫度和干擾物，下面小編就來為大家講解一下影響氫氧化鈣溶解度變化的原因。
　　
　　1、氫氧化鈣在常溫下是細(xì)膩的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗稱澄清石灰水，與水組成的乳狀懸浮液稱石灰乳。不溶于醇，能溶于銨鹽、甘油，能與酸反應(yīng)，生成對應(yīng)的鈣鹽。

　　2、氫氧化鈣是強(qiáng)堿，對皮膚、織物有腐蝕作用。但因其溶解度不大，所以危害程度不如氫氧化鈉等強(qiáng)堿大。氫氧化鈣能跟酸堿指示劑作用：紫色石蕊試液遇氫氧化鈣顯藍(lán)色，無色酚酞試液遇氫氧化鈣顯紅色。

       3、氫氧化鈣溶解度隨溫度增加而減小。至于干擾物質(zhì)對溶解度的影響，這里我舉兩個例子。PbSO4在KNO3溶液中的溶解度，比它在純水中的溶解度大。這是因為加入不含相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)PbSO4沉淀表面碰撞的次數(shù)減小，使沉淀過程速度變慢，平衡向沉淀溶解的方向移動，故難溶物質(zhì)溶解度增加，這就叫做鹽效應(yīng)。

　　
　　4、NaCl在含有HCl的水中溶解度減小。這是由于氯化鈉溶液存在下列平衡NaCl=Na++Cl-，向飽和食鹽水中通入氯化氫，由于氯化氫極易溶于水，在水中完全電離，使溶液中氯離子含量增加，平衡向左(析出氯化鈉)移動。從而降低氯化鈉溶解度，這叫做同離子效應(yīng)。
　　
　　5、溶劑的性質(zhì)也大大影響著溶質(zhì)的溶解度，我們常說的“相似相溶原理”就體現(xiàn)了這一點。水是極性溶劑，因此氯化氫，硫酸鈉等極性物質(zhì)在水中溶解度大，而四氯化碳，碘等非極性物質(zhì)在水中溶解度就很小。
　　
　　以上就是小編為大家講解的關(guān)于影響氫氧化鈣溶解度變化的原因的全部內(nèi)容，希望大家看過之后會有所幫助，綜上所述，影響氫氧化鈣溶解度的主要因素就是溫度和干擾物。